Flashcard FC785956
Como se caracteriza a velocidade em uma reação de ordem zero e por que a etapa mais lenta determina a velocidade global?
Química
Instituto AOCP · 2025
Como se caracteriza a velocidade em uma reação de ordem zero e por que a etapa mais lenta determina a velocidade global?
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Resposta
Em ordem zero a velocidade é constante e independe das concentrações; a etapa mais lenta limita a velocidade global porque controla a conversão dos intermediários em produto.Em uma reação de ordem zero a velocidade é dada por \(v=k\) ou \(v=k[A]^0\), portanto não varia com a concentração dos reagentes, isso ocorre quando o sistema está saturado ou a etapa limitante não depende da disponibilidade do reagente. A etapa determinante da velocidade é a mais lenta do mecanismo, assim a velocidade global não pode exceder a taxa dessa etapa, pois os intermediários só são convertidos em produtos nessa cadência.
Exemplo:
Reação enzimática saturada: a cinética de Michaelis–Menten é \(v=\dfrac{V_{max}[S]}{K_m+[S]}\). Para \([S]\gg K_m\), \(v\approx V_{max}\), comportamento de ordem zero em relação a [S].
Mecanismo com etapa limitante: A \(\xrightarrow{k_1}\) I (rápida), I \(\xrightarrow{k_2}\) P (lenta). A velocidade global aproxima-se de \(v=k_2[I]\), portanto, mesmo que \(k_1\) seja grande, a formação de P não pode ser mais rápida que \(k_2[I]\).
Veja como foi cobrado:
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