Como se calcula a velocidade média de reação pelo desaparecimento de um reagente e qual o efeito do coeficiente estequiométrico?

Resposta

v = -Δ[A]/Δt, e ao normalizar pela estequiometria divide-se pelo coeficiente do reagente.

Para a velocidade média tomada como taxa de desaparecimento de um reagente A, usa-se \(v = -\dfrac{\Delta[A]}{\Delta t}\), onde \(\Delta[A]=[A]_f-[A]_i\).
Se a velocidade for expressa por mol de reação, divide-se o valor obtido pelo coeficiente estequiométrico correspondente do reagente.

Exemplo:
Considere a reação \(2NO_2 \to N_2O_4\).
Se \([NO_2]\) passa de 0,800 para 0,500 mmol L^-1 em 50 s, então:
\(\Delta[NO_2]=0{,}500-0{,}800=-0{,}300\ \text{mmol L}^{-1}\)
\(v=-\dfrac{\Delta[NO_2]}{\Delta t}=-\dfrac{-0{,}300}{50}=0{,}006\ \text{mmol L}^{-1}\text{s}^{-1}\)
Normalizando por mol de reação, como o coeficiente de NO₂ é 2, obtém‑se \(v_{\text{reac}}=\dfrac{0{,}006}{2}=0{,}003\ \text{mmol L}^{-1}\text{s}^{-1}\).