Flashcard FC785963
Como, a partir de um diagrama de energia, identifica-se se uma reação é exotérmica ou endotérmica?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como, a partir de um diagrama de energia, identifica-se se uma reação é exotérmica ou endotérmica?
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Resposta
Se os produtos estiverem em nível energético menor que os reagentes, então \( \Delta H<0 \) e a reação é exotérmica; se os produtos estiverem em nível maior, \( \Delta H>0 \) e é endotérmica. Um catalisador reduz apenas a energia de ativação, não altera \( \Delta H \).Explicação:
Usa-se a relação \( \Delta H = H_{prod} - H_{reag} \), se \( H_{prod} < H_{reag} \) então \( \Delta H<0 \), energia é liberada ao meio, reação exotérmica, caso contrário \( \Delta H>0 \), energia é absorvida, reação endotérmica.
Exemplo:
Considere uma reação hipotética com \( H_{reag}=300\ \text{kJ/mol} \) e \( H_{prod}=50\ \text{kJ/mol} \).
Calcula-se \( \Delta H = H_{prod}-H_{reag} = 50 - 300 = -250\ \text{kJ/mol} \), portanto a reação é exotérmica, libera 250 kJ por mol ao ambiente.
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