Como determinar a concentração do cátion em um equilíbrio de solubilidade quando a concentração do ânion é fixada por um tampão?

[Resposta: Isole o cátion na expressão do K_ps, por exemplo, para um sal do tipo M(OH)₂, [M^{2+}] = K_{ps}/[OH^-]^2.

Explicação e exemplo:
Para um sal geral M_aX_b(s) ⇌ a M^{b+} + b X^{a-}, aplica-se K_{ps} = [M^{b+}]^a [X^{a-}]^b, se [X^{a-}] está fixo por tampão, isola-se [M^{b+}] = (K_{ps}/[X^{a-}]^b)^{1/a}.

Exemplo:
Considere CaF₂ com K_{ps} = 3{,}9\times10^{-11} e um tampão que fixa [F^-] = 1{,}0\times10^{-2} mol·L^{-1}.
Equilíbrio: CaF₂(s) ⇌ Ca^{2+} + 2 F^-, então K_{ps} = [Ca^{2+}][F^-]^2.
Calcula-se:
\( [Ca^{2+}] = \dfrac{K_{ps}}{[F^-]^2} = \dfrac{3{,}9\times10^{-11}}{(1{,}0\times10^{-2})^2} = 3{,}9\times10^{-7}\;mol\cdot L^{-1} \).