Como se calcula a constante de acidez \(K_a\) de um ácido fraco a partir das concentrações em equilíbrio?

K_a = \(\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}\)

Use a expressão \(K_a=\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}\), substitua as concentrações em mol·L⁻¹ no numerador e denominador, e efetue a divisão.

Exemplo:
Para ácido fórmico, suponha no equilíbrio
[H⁺] = \(2{.}0\times10^{-3}\) mol/L, [HCOO^-] = \(2{.}0\times10^{-3}\) mol/L, [HCOOH] = \(1{.}0\times10^{-1}\) mol/L.
Calcule:
\(K_a=\dfrac{(2{.}0\times10^{-3})(2{.}0\times10^{-3})}{1{.}0\times10^{-1}}=\dfrac{4{.}0\times10^{-6}}{1{.}0\times10^{-1}}=4{.}0\times10^{-5}\).