Flashcard FC785970
Como se determina a concentração do complexo formado quando um reagente é limitante, usando a estequiometria da reação?
Química
Instituto AOCP · 2025
Como se determina a concentração do complexo formado quando um reagente é limitante, usando a estequiometria da reação?
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Resposta
Determina-se o reagente limitante e usa-se a estequiometria para calcular x, a concentração do complexo formada até o esgotamento desse reagente.Explicação: Identifique o reagente limitante comparando a quantidade disponível com a estequiometria da reação, para um complexo do tipo \(M + nL \rightleftharpoons ML_n\) o máximo de complexo formado é \(x=\min\big([M]_0,\;[L]_0/n\big)\).
Escreva as concentrações de equilíbrio como \([M]_0-x\), \([L]_0-nx\), \([ML_n]=x\). Se o ligante for limitante, imponha \([L]_0-nx=0\) e resolva para \(x\).
Exemplo:
Reação: \(Cu^{2+}+4NH_3\rightleftharpoons Cu(NH_3)_4^{2+}\).
Dados: \([Cu^{2+}]_0=0{,}010\ \text{M},\;[NH_3]_0=0{,}020\ \text{M}\).
Calcule \(x=\min\big(0{,}010,\;0{,}020/4\big)=\min(0{,}010,\;0{,}005)=0{,}005\ \text{M}\).
Ou impondo esgotamento de NH₃: \(0{,}020-4x=0\Rightarrow x=0{,}005\ \text{M}\).
Logo \([Cu(NH_3)_4^{2+}]_{eq}=0{,}005\ \text{M}\).
Veja como foi cobrado:
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