Se a concentração de H+ aumenta, para que lado se desloca um equilíbrio que produz H+?

Desloca-se no sentido que consome H+, ou seja, para o lado dos reagentes.

Explicação:
Segundo o princípio de Le Châtelier, ao aumentar [H+] o equilíbrio se desloca no sentido que reduz essa perturbação, consumindo íons H+, formando mais reagentes.

Exemplo:
Considere o equilíbrio ácido acético: \( \mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+} \).
Ao adicionar HCl, a [H+] aumenta, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando mais \( \mathrm{CH_3COOH} \) e diminuindo a concentração de \( \mathrm{CH_3COO^-} \).