Como se usa a comparação entre Qc e Kc para prever em que sentido uma reação deslocará?

Compare Qc com Kc: se \(Q_cK_c\) segue para os reagentes, se \(Q_c=K_c\) está em equilíbrio.

Explicação e exemplo
Calcule \(Q_c\) pela mesma expressão de \(K_c\) usando as concentrações atuais. Compare os valores para prever a direção do deslocamento, até que \(Q_c\) alcance \(K_c\).

Exemplo:
Reação: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g). Suponha [H2]=0,020 M, [I2]=0,020 M, [HI]=0,100 M e \(K_c=50\).
\(Q_c=\dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=\dfrac{(0{,}100)^2}{0{,}020\cdot0{,}020}=\dfrac{0{,}0100}{0{,}0004}=25\).
Como \(Q_c=25HI até que \(Q_c=K_c\).