Como se calcula a constante de equilíbrio Kc a partir das concentrações molares em equilíbrio e da estequiometria da reação?

Use a expressão de Kc formada pelos coeficientes estequiométricos, substituindo as concentrações de equilíbrio nos termos correspondentes.

Explicação:
Para a reação geral \(aA + bB \rightleftharpoons cC + dD\), a expressão é \(K_c=\dfrac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}\).
Se as quantidades iniciais (em mol) e o volume são conhecidos, calcule as concentrações de equilíbrio (mol·L\(^{-1}\)) a partir das moles em equilíbrio e substitua na expressão acima.

Exemplo:
Considere \(2\,\mathrm{SO_2}(g) + \mathrm{O_2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO_3}(g)\) em 1,0 L.
Iniciais: \([\mathrm{SO_2}]_0=3{,}0\) M, \([\mathrm{O_2}]_0=1{,}5\) M. No equilíbrio resta \([\mathrm{SO_2}]=1{,}0\) M, logo reagiram \(3{,}0-1{,}0=2{,}0\) mol de \(\mathrm{SO_2}\).
Formou-se \([\mathrm{SO_3}]=2{,}0\) M, e \([\mathrm{O_2}]=1{,}5-1{,}0=0{,}5\) M.
Aplicando \(K_c=\dfrac{[\mathrm{SO_3}]^2}{[\mathrm{SO_2}]^2[\mathrm{O_2}]}\), temos \(K_c=\dfrac{(2{,}0)^2}{(1{,}0)^2(0{,}5)}=\dfrac{4}{0{,}5}=8\).