Em equilíbrios heterogêneos com sólidos e um gás, como a pressão parcial do gás aparece na expressão de Kp e o que significa se essa pressão for maior que Kp?

Resposta

Kp inclui apenas a pressão parcial do(s) gás(es); se P_gás > Kp, o equilíbrio desloca-se no sentido que consome o gás, favorecendo a formação do sólido.

Explicação:
Em equilíbrios heterogêneos, sólidos puros não entram na expressão de equilíbrio, portanto K_p depende apenas das pressões parciais dos gases presentes.
Se a pressão parcial do gás for maior que K_p, a reação se desloca para o lado que reduz essa pressão, formando o(s) sólido(s), e a decomposição que produziria o gás fica termodinamicamente desfavorecida.

Exemplo:
Considere a decomposição MgCO₃(s) ⇌ MgO(s) + CO₂(g), então \(K_p = P_{CO_2}\).
Se \(K_p = 1{,}0\times10^{2}\ \text{Pa}\) e no recipiente \(P_{CO_2}=1{,}0\times10^{3}\ \text{Pa}\), temos \(P_{CO_2}>K_p\).
Logo o equilíbrio se desloca para a formação de MgCO₃(s), a decomposição não ocorre e o carbonato se forma até o consumo do óxido ou queda da pressão do CO₂.