Por que sólidos puros não aparecem na expressão de Kc e como usar a estequiometria para escrever Kc em função de uma única concentração?

Porque a atividade de um sólido puro é constante, ele é absorvido em Kc; usa-se a estequiometria para relacionar as concentrações dos gases e substituir, reduzindo Kc a uma expressão em uma incógnita.

Explicação e exemplo:
Se a reação for M(s) ⇌ 3N(g), a expressão é \(K_c=[N]^3\), o sólido não aparece.
Suponha \(K_c=8{,}0\times10^{-6}\) e volume \(V=2{,}0\ \text{L}\).
\( [N]=\sqrt[3]{K_c}=\sqrt[3]{8{,}0\times10^{-6}}=2{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}\).
Então \(n_N=[N]\cdot V=0{,}02\cdot2{,}0=0{,}04\ \text{mol}\).
Pela estequiometria, 1 mol de M produz 3 mol de N, portanto mols de M consumidos \(= \dfrac{n_N}{3}=\dfrac{0{,}04}{3}=0{,}0133\ \text{mol}\).
Se havia inicialmente 1,20 mol de M, restam \(1{,}20-0{,}0133=1{,}1867\ \text{mol}\).