Flashcard FC785981
Como variam as mudanças de pressão o equilíbrio químico quando Δn = 0?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como variam as mudanças de pressão o equilíbrio químico quando Δn = 0?
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Resposta
Não alteram o equilíbrio.Explicação:
Se Δn = 0, a expressão de \(K_p\) tem o mesmo grau no numerador e no denominador, ao multiplicar todas as pressões parciais por um fator \(a\) este fator se cancela, portanto \(K_p\) e o equilíbrio não mudam por variação de pressão, segundo o princípio de Le Chatelier.
Exemplo:
Considere \(A(g)+B(g)\rightleftarrows C(g)+D(g)\), com \(\Delta n=0\).
\(K_p=\dfrac{P_CP_D}{P_AP_B}\).
Se todas as pressões são escaladas por \(a\): \(\dfrac{(aP_C)(aP_D)}{(aP_A)(aP_B)}=\dfrac{a^2P_CP_D}{a^2P_AP_B}=\dfrac{P_CP_D}{P_AP_B}\).
Exemplo numérico: inicialmente \(P_A=P_B=P_C=P_D=1{\,}\text{atm}\), então \(K_p=\dfrac{1\cdot1}{1\cdot1}=1\).
Se a pressão total for reduzida à metade, \(P_i=0.5{\,}\text{atm}\), então \(K_p=\dfrac{0.5\cdot0.5}{0.5\cdot0.5}=1\), inalterado.
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