Qual a relação entre \(K_{ps}\) e a solubilidade molar \(s\) para sais 1:1, e como comparar solubilidades a partir de \(K_{ps}\)?

Para sais 1:1, \(K_{ps}=s^{2}\), logo \(s=\sqrt{K_{ps}}\); menor \(K_{ps}\) implica menor \(s\).

Para um sal genérico MX(s) que se dissocia em M⁺ e X⁻, se a solubilidade molar é \(s\), então \([M^+]=s\) e \([X^-]=s\), portanto \(K_{ps}=[M^+][X^-]=s^{2}\), e por isso \(s=\sqrt{K_{ps}}\). Assim, comparar valores de \(K_{ps}\) é equivalente a comparar solubilidades molares para sais 1:1, quanto menor o \(K_{ps}\), menor a solubilidade.

Exemplo:
\( \text{Se }K_{ps}=4{,}00\times10^{-10},\; s=\sqrt{4{,}00\times10^{-10}}=2{,}00\times10^{-5}\,\text{mol·L}^{-1}.\)
\( \text{Se }K_{ps}=1{,}00\times10^{-12},\; s=\sqrt{1{,}00\times10^{-12}}=1{,}00\times10^{-6}\,\text{mol·L}^{-1}.\)
Logo o segundo sal é menos solúvel que o primeiro.