Flashcard FC785986
Qual a relação entre a força de um ácido (K_a ou pK_a) e a basicidade de sua base conjugada?
Química
Instituto AOCP · 2025
Qual a relação entre a força de um ácido (K_a ou pK_a) e a basicidade de sua base conjugada?
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Resposta
Quanto maior o K_a (menor o pK_a), mais forte é o ácido e menos básica é sua base conjugada.Explicação:
O valor de \(K_a\) indica a tendência do ácido ceder prótons, \(pK_a=-\log K_a\) traduz essa tendência em escala logarítmica.
Se um ácido A1 tem \(K_a\) maior que A2, então A1 é mais forte, logo sua base conjugada (A1^-) é menos básica que a base conjugada de A2.
Exemplo:
Considere HF e ácido benzóico, com \(K_a(HF)=6{,}6\times10^{-4}\) e \(K_a(benzóico)=6{,}3\times10^{-5}\).
\(pK_a(HF)=-\log(6{,}6\times10^{-4})\approx3{,}18\)
\(pK_a(benzóico)=-\log(6{,}3\times10^{-5})\approx4{,}20\)
Relação de constantes: \(\dfrac{6{,}6\times10^{-4}}{6{,}3\times10^{-5}}\approx10{,}5\), HF ioniza ~10 vezes mais que o ácido benzóico.
Logo, a base conjugada F⁻ é menos básica que o íon benzóato, porque o ácido correspondente (HF) é mais forte.
Veja como foi cobrado:
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