Flashcard FC785994
O que acontece com o pH de um tampão quando as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada são iguais?
Química
Instituto AOCP · 2024
O que acontece com o pH de um tampão quando as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada são iguais?
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Resposta
pH = pKa, portanto [H+] = Ka.Explicação:
Em um tampão com [HA] = [A−], a equação de Henderson-Hasselbalch \( \text{pH}=\text{p}K_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]} \) torna o termo logarítmico igual a zero, resultando em \( \text{pH}=\text{p}K_a \). Como \( \text{pH}=-\log[H^+] \) e \( \text{p}K_a=-\log K_a \), igualando os logaritmos obtemos \( [H^+]=K_a \).
Exemplo:
Considere ácido acético/acetato com \(K_a=1{,}8\times10^{-5}\). Se as concentrações forem iguais, então \( \text{pH}=-\log(1{,}8\times10^{-5})\approx4{,}74 \) e \( [H^+]=1{,}8\times10^{-5}\ \text{mol·L}^{-1} \).
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