Como se calcula o pH a partir da concentração de íons hidroxila \([OH^-]\)?

Calcule \(\mathrm{pOH}=-\log[OH^-]\), depois \( \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}\),

Explicação:
Parta da concentração de OH^-, aplique \( \mathrm{pOH}=-\log[OH^-]\), em seguida use a relação \( \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\) para obter o pH, alternativamente usar \( \mathrm{pH}=14+\log[OH^-]\).

Exemplo:
Para uma solução de KOH com \( [OH^-]=0{.}02\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\):
\( \mathrm{pOH}=-\log(0{.}02)=1{.}699\)
\( \mathrm{pH}=14-1{.}699=12{.}301\approx12{.}30\)