Flashcard FC785998
Para um sal pouco solúvel do tipo AB que se dissocia 1:1, como se relacionam \(K_{ps}\) e a solubilidade molar \(s\)?
Química
Instituto AOCP · 2023
Para um sal pouco solúvel do tipo AB que se dissocia 1:1, como se relacionam \(K_{ps}\) e a solubilidade molar \(s\)?
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Resposta
Para dissociação 1:1: \(K_{ps}=s^2\), portanto \(s=\sqrt{K_{ps}}\).Explicação e exemplo
Para um sal AB que se dissocia em A+ e B−, as concentrações em equilíbrio são \([\text{A}^+]=[\text{B}^-]=s\). Substituindo em \(K_{ps}=[\text{A}^+][\text{B}^-]\) obtemos \(K_{ps}=s^2\), daí \(s=\sqrt{K_{ps}}\).
Exemplo: Considere AgCl com \(K_{ps}=1{,}8\times10^{-10}\).
Solubilidade molar: \(s=\sqrt{1{,}8\times10^{-10}}=1{,}34\times10^{-5}\ \text{mol·L}^{-1}\).
Em 250 mL, \(n=s\cdot V=1{,}34\times10^{-5}\cdot0{,}25=3{,}35\times10^{-6}\ \text{mol}\).
Com \(MM_{\text{AgCl}}=143{,}32\ \text{g·mol}^{-1}\), massa dissolvida \(m=n\cdot MM=3{,}35\times10^{-6}\cdot143{,}32\approx4{,}8\times10^{-4}\ \text{g}\).
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