Flashcard FC786000
Como determinar se uma solução aquosa de um sal é ácida, básica ou neutra a partir dos íons formadores?
Química
Instituto AOCP · 2022
Como determinar se uma solução aquosa de um sal é ácida, básica ou neutra a partir dos íons formadores?
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Resposta
Compare a origem dos íons: íons de ácido/base forte são neutros; se ambos os íons são fracos compare Ka(cátion) com Kb(ânion), o maior domina.
Explicação e exemplo:
Um íon de ácido forte ou base forte não sofre hidrólise significativa, portanto é neutro em solução. Se o cátion é o ácido conjugado de uma base fraca, ele confere caráter ácido; se o ânion é a base conjugada de um ácido fraco, confere caráter básico. Quando ambos hidrolisam, calcule e compare Ka do cátion com Kb do ânion, o maior indica se a solução será ácida ou básica.
Exemplo: Sal: NH4CN, cátion NH4+ com Ka = 5,6×10-10, ânion CN- é base conjugada de HCN com Ka(HCN) = 4,9×10-10, então
Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = \(1{,}0\times10^{-14}/4{,}9\times10^{-10}=2{,}04\times10^{-5}\).
Como Kb(CN-) = 2,04×10-5 ≫ Ka(NH4+) = 5,6×10-10, predomina hidrólise básica, logo a solução é básica.
Explicação e exemplo:
Um íon de ácido forte ou base forte não sofre hidrólise significativa, portanto é neutro em solução. Se o cátion é o ácido conjugado de uma base fraca, ele confere caráter ácido; se o ânion é a base conjugada de um ácido fraco, confere caráter básico. Quando ambos hidrolisam, calcule e compare Ka do cátion com Kb do ânion, o maior indica se a solução será ácida ou básica.
Exemplo: Sal: NH4CN, cátion NH4+ com Ka = 5,6×10-10, ânion CN- é base conjugada de HCN com Ka(HCN) = 4,9×10-10, então
Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = \(1{,}0\times10^{-14}/4{,}9\times10^{-10}=2{,}04\times10^{-5}\).
Como Kb(CN-) = 2,04×10-5 ≫ Ka(NH4+) = 5,6×10-10, predomina hidrólise básica, logo a solução é básica.
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/784799
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