Flashcard FC786001
Como calcular a concentração mínima do ânion necessária para que um sal comece a precipitar, dado o Kps e a concentração do cátion?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como calcular a concentração mínima do ânion necessária para que um sal comece a precipitar, dado o Kps e a concentração do cátion?
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Resposta
Iguale o quociente iônico Q a Kps e isole a concentração do íon; precipita quando Q > Kps.Explicação:
Para um sal que se dissocia como A_pB_q, temos Kps = [A]^{p}[B]^{q}. Para obter a concentração mínima de B que inicia precipitação com [A] conhecida, iguale Q a Kps e isole [B], ficando
\( = \left(\dfrac{K_{ps}}{[A]^p}\right)^{1/q}\)
Exemplo:
Considere Al(OH)3, com \(K_{ps}=1{,}0\times10^{-33}\) e \([Al^{3+}]=1{,}0\times10^{-3}\) mol/L.
Como \(K_{ps}=[Al^{3+}][OH^-]^3\), isolamos \([OH^-]\):
\([OH^-]=\left(\dfrac{1{,}0\times10^{-33}}{1{,}0\times10^{-3}}\right)^{1/3}=\left(1{,}0\times10^{-30}\right)^{1/3}=1{,}0\times10^{-10}\) mol/L.
Portanto, se \([OH^-]\) ultrapassar \(1{,}0\times10^{-10}\) mol/L, inicia-se a precipitação de Al(OH)3.
Veja como foi cobrado:
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