Flashcard FC786002
Como se calcula a razão \([A^-]/[HA]\) a partir de \(pH\) e \(pK_a\) pela equação de Henderson‑Hasselbalch?
Instituto AOCP · 2021
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Resposta
Usando \(\log\frac{[A^-]}{[HA]}=pH-pK_a\), então \(\frac{[A^-]}{[HA]}=10^{\,pH-pK_a}\).Explicação:
A equação de Henderson‑Hasselbalch fornece a diferença entre \(pH\) e \(pK_a\) como o logaritmo da razão entre a base conjugada e o ácido fraco,
essa razão vale tanto para concentrações quanto para números de mols se o volume for o mesmo,
para obter massa, calcula‑se \(m=n\cdot M\), onde \(n\) é o número de mols da base conjugada necessária e \(M\) sua massa molar.
Exemplo:
Deseja‑se pH = 5,5 com ácido acético (\(pK_a=4{,}76\)), e há 0,10 mol de ácido (\(HA\)).
Calcule a razão: \( \log\frac{[A^-]}{[HA]}=5{,}5-4{,}76=0{,}74\), portanto \( \frac{[A^-]}{[HA]}=10^{0{,}74}\approx 5{,}5\).
Mols de acetato necessários: \(n_{A^-}=0{,}10\cdot 5{,}5=0{,}55\ \text{mol}\).
Massa de acetato de sódio (\(M\approx 82\ \text{g/mol}\)): \(m=0{,}55\cdot 82\approx 45{,}1\ \text{g}\).
Veja como foi cobrado:
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