Como determinar se uma reação redox é espontânea em condições padrão a partir dos potenciais padrão de redução?

Calcule \(E^\circ_{\text{cel}}=E^\circ_{\text{red(cátodo)}}-E^\circ_{\text{red(ânodo)}}\), se \(E^\circ_{\text{cel}}>0\) é espontânea, se \(E^\circ_{\text{cel}}<0\) não é.

Exemplo:
Considere os pares Cu²⁺/Cu com \(E^\circ_{\text{red}}=+0{,}34\ \text{V}\) e Zn²⁺/Zn com \(E^\circ_{\text{red}}=-0{,}76\ \text{V}\).
Meio-reações:
\( \text{Zn}\rightarrow \text{Zn}^{2+}+2e^{-}\) (oxidação, ânodo)
\(\text{Cu}^{2+}+2e^{-}\rightarrow \text{Cu}\) (redução, cátodo)
Cálculo: \(E^\circ_{\text{cel}}=+0{,}34-(-0{,}76)=+1{,}10\ \text{V}\).
Como \(E^\circ_{\text{cel}}>0\), a reação é espontânea em condições padrão.