Como usar números de oxidação para identificar a espécie oxidada, a espécie reduzida e os agentes oxidante e redutor?

Compare os NOX antes e depois; quem aumenta é oxidado (agente redutor), quem diminui é reduzido (agente oxidante).

Explicação e exemplo:
Determine os NOX de cada elemento nos reagentes e produtos, e compare as variações.

Exemplo: CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l).
No CuO, O tem NOX \(-2\), logo Cu tem NOX \(+2\); em Cu(s) o NOX do Cu é 0, portanto Cu vai de \(+2\) para \(0\), sendo reduzido.
O H em H2 tem NOX \(0\), em H2O o H fica \(+1\), então H vai de \(0\) para \(+1\), sendo oxidado.
Meio‑reações em elétrons: \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) e \(H_2 \rightarrow 2H^+ + 2e^-\).
Logo, H2 é o agente redutor e CuO é o agente oxidante.