Flashcard FC786011
Como, por número de oxidação, identifica-se o agente oxidante e o agente redutor em uma reação redox em meio ácido?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como, por número de oxidação, identifica-se o agente oxidante e o agente redutor em uma reação redox em meio ácido?
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Resposta
O agente oxidante é a espécie cujo número de oxidação diminui (ganha elétrons), o agente redutor é a espécie cujo número de oxidação aumenta (perde elétrons). Em meio ácido, igualam‑se os elétrons entre meias‑reações e ajustam‑se H+ e H2O para balancear átomos e carga.Passos resumidos:
1) determinar os números de oxidação de cada elemento,
2) identificar quem aumenta (oxida) e quem diminui (reduz),
3) escrever as meias‑reações, multiplicar para igualar elétrons, ajustar H+ e H2O.
Exemplo:
Meias‑reações:
\( \mathrm{Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-} \)
\( \mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O} \)
Equação balanceada:
\( \mathrm{5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O} \)
Aqui Fe é oxidado (+2 → +3), Mn é reduzido (+7 → +2), elétrons igualados (5 e−).
Veja como foi cobrado:
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