Como se calcula a massa de um metal depositado em eletrólise a partir da corrente e do tempo?

Calcule Q = I·t, obtenha n(e⁻)=Q/F, aplique a estequiometria para n(metal) e faça m = n·M.

Explicação:
Calcule a carga elétrica total, \(Q=I\cdot t\).
Converta carga em mol de elétrons usando a constante de Faraday, \(n(e^-)=Q/F\).
Use a estequiometria da meia-reação de redução para obter a quantidade de mols do metal, divida ou multiplique conforme o número de elétrons por átomo metálico.
Por fim multiplique pelo peso molar, \(m=n\cdot M\).

exemplo: deposição de prata a partir de Ag⁺, corrente 2,0 A por 30 min.
\(Q=I\cdot t=2{.}0\ \mathrm{A}\times(30\ \mathrm{min}\times60\ \mathrm{s/min})=2{.}0\times1800=3600\ \mathrm{C}\).
\(n(e^-)=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{3600}{96480}\approx0{.}0373\ \mathrm{mol}\).
Reação: \(\mathrm{Ag^+ + e^- \to Ag(s)}\), logo \(n(\mathrm{Ag})=n(e^-)=0{.}0373\ \mathrm{mol}\).
Massa: \(m=n\cdot M=0{.}0373\times107{.}87\ \mathrm{g/mol}\approx4{.}02\ \mathrm{g}\).