Como se calcula a variação de energia livre padrão (ΔG°) de uma célula a partir do potencial-padrão da célula e do número de elétrons transferidos?

ΔG° = −n·F·E°_cel, onde n é o número de elétrons trocados.

Calcule primeiro E°_cel como E° do catodo menos E° do anodo, determine n pela reação balanceada, depois aplique \( \Delta G^\circ = -n F E^\circ_{\text{cel}} \).

Exemplo:
Considere a célula Zn(s) | Zn^{2+}(aq) || Cu^{2+}(aq) | Cu(s), com \(E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu})=+0{,}34\ \text{V}\) e \(E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn})=-0{,}76\ \text{V}\).
Calcule E°_cel: \(E^\circ_{\text{cel}}=0{,}34-(-0{,}76)=1{,}10\ \text{V}\).
Reações: \( \text{Zn}\to\text{Zn}^{2+}+2e^-\) e \( \text{Cu}^{2+}+2e^-\to\text{Cu}\), logo \(n=2\).
Então \( \Delta G^\circ = -2\times96\,485\times1{,}10 = -212\,267\ \text{J·mol}^{-1} = -212{,}3\ \text{kJ·mol}^{-1}.\)