Flashcard FC786025
Como se determina a massa de um metal depositado por eletrólise a partir da corrente e do tempo aplicados?
Química
Instituto AOCP · 2024
Como se determina a massa de um metal depositado por eletrólise a partir da corrente e do tempo aplicados?
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Resposta
Q = I·t, \(n_e=\dfrac{Q}{F}\), \(n_{metal}=\dfrac{n_e}{z}\), \(m=n_{metal}\cdot M\).Explicação: Calcule a carga total \(Q\) com \(Q=I\cdot t\), converta em mols de elétrons por \(n_e=Q/F\), relate elétrons por mol do metal pela estequiometria da meia-reação (número de elétrons \(z\)), obtenha os mols do metal \(n_{metal}=n_e/z\), e finalmente a massa \(m=n_{metal}\cdot M\).
Exemplo: Deposição de cobre (\(Cu^{2+}+2e^-\to Cu\), \(z=2\), \(M_{Cu}=63{,}55\ \text{g·mol}^{-1}\)), corrente \(I=2{,}0\ \text{A}\), tempo \(t=30\ \text{min}=1800\ \text{s}\).
\(Q=I\cdot t=2{,}0\times1800=3600\ \text{C}\)
\(n_e=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{3600}{96500}\approx0{,}0373\ \text{mol e}^-\)
\(n_{Cu}=\dfrac{n_e}{2}=0{,}0373/2=0{,}01865\ \text{mol}\)
\(m=n_{Cu}\cdot M_{Cu}=0{,}01865\times63{,}55\approx1{,}19\ \text{g}\).
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