Flashcard FC786106
Como se calcula a massa do analito a partir da massa do precipitado em uma análise gravimétrica?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como se calcula a massa do analito a partir da massa do precipitado em uma análise gravimétrica?
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Resposta
Calcule os mols do precipitado, use a relação estequiométrica para obter os mols do analito, converta em massa com a massa molar e calcule a porcentagem na amostra.Passos práticos:
1) \(n_{prec}=\dfrac{m_{prec}}{M_{prec}}\),
2) \(n_{analito}=n_{prec}\times\) razão estequiométrica (mol/mol),
3) \(m_{analito}=n_{analito}\times M_{analito}\),
4) \(%=\dfrac{m_{analito}}{m_{amostra}}\times100\).
Exemplo:
Suponha que da precipitação de sulfato foi obtido \(0{,}3500\) g de \( \text{BaSO}_4\), amostra inicial \(0{,}5000\) g, reação \( \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \to \text{BaSO}_4 + 2\text{NaCl}\) (razão 1:1).
Massas molares aproximadas: \(M_{\text{BaSO}_4}=233\) g·mol⁻¹, \(M_{\text{Na}_2\text{SO}_4}=142\) g·mol⁻¹.
\(n_{\text{BaSO}_4}=\dfrac{0{,}3500}{233}=0{,}001503\ \text{mol}\).
\(n_{\text{Na}_2\text{SO}_4}=n_{\text{BaSO}_4}=0{,}001503\ \text{mol}\).
\(m_{\text{Na}_2\text{SO}_4}=0{,}001503\times142=0{,}2134\ \text{g}\).
\(%\ \text{Na}_2\text{SO}_4=\dfrac{0{,}2134}{0{,}5000}\times100=42{,}7\%\).
Veja como foi cobrado:
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