Como se calcula a concentração em ppm de H2S a partir do volume e da molaridade de Ag+ usados na titulometria, sabendo que 2Ag+ + S2- → Ag2S?

Calcule mols de Ag⁺, use a estequiometria para obter mols de H₂S, converta para massa e divida pelo volume da amostra em litros para obter ppm.

Explicação:
1) Calcule os mols de Ag⁺: \(n_{Ag^+}=C_{Ag^+}\times V_{Ag^+}\).
2) Use a estequiometria \(2Ag^++S^{2-}\rightarrow Ag_2S\), assim \(n_{S^{2-}}=\dfrac{n_{Ag^+}}{2}\) e \(n_{H_2S}=n_{S^{2-}}\).
3) Converta mols em massa: \(m_{H_2S}=n_{H_2S}\times M_{H_2S}\) com \(M_{H_2S}=34{,}0\ \mathrm{g/mol}\).
4) Converta para ppm (mg/L): \(\text{ppm}=\dfrac{m_{H_2S}\ (\mathrm{mg})}{V_{\text{amostra}}\ (\mathrm{L})}\).

Exemplo:
Suponha 12,00 mL de AgNO₃ 0,0200 mol·L^-1 usados para titular 250,0 mL de amostra.
\(n_{Ag^+}=0{,}0200\ \mathrm{mol/L}\times0{,}01200\ \mathrm{L}=2{,}40\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\)
\(n_{H_2S}=\dfrac{2{,}40\times10^{-4}}{2}=1{,}20\times10^{-4}\ \mathrm{mol}\)
\(m_{H_2S}=1{,}20\times10^{-4}\times34{,}0\ \mathrm{g/mol}=4{,}08\times10^{-3}\ \mathrm{g}=4{,}08\ \mathrm{mg}\)
\(\text{ppm}=\dfrac{4{,}08\ \mathrm{mg}}{0{,}250\ \mathrm{L}}=16{,}32\ \mathrm{ppm}\)