Flashcard FC786113
Como se calcula a massa de soluto necessária para preparar uma solução a partir da molaridade, volume e massa molar?
Química
Instituto AOCP · 2025
Como se calcula a massa de soluto necessária para preparar uma solução a partir da molaridade, volume e massa molar?
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Resposta
Calcule \(n = C \times V\) e depois \(m = n \times M\).Explicação completa:
Primeiro determine o número de mols com n = C × V, onde C é a concentração em mol·L-1 e V o volume em litros.
Em seguida converta mols em massa usando m = n × M, com M em g·mol-1.
Exemplo:
Preparar 500 mL de solução 0,20 mol·L-1 de NaCl (M = 58,5 g·mol-1)
Calcule os mols: \(n = 0{,}20\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}500\ \text{L} = 0{,}100\ \text{mol}\).
Calcule a massa: \(m = 0{,}100\ \text{mol}\times 58{,}5\ \text{g·mol}^{-1} = 5{,}85\ \text{g}\).
Veja como foi cobrado:
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