Flashcard FC786115
Qual agente titulante é usado em titulações complexométricas de cátions divalentes e qual o papel do pH e do indicador?
Química
Instituto AOCP · 2024
Qual agente titulante é usado em titulações complexométricas de cátions divalentes e qual o papel do pH e do indicador?
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Resposta
EDTA; o pH ≈10 garante a forma desprotonada do quelante e evita precipitação dos cátions, e o Eriochrome Black T indica o ponto de equivalência pela mudança de cor.A titulação complexométrica usa o EDTA como titulante formador de complexos estequiométricos com cátions divalentes, segundo \( \text{M}^{2+} + \text{EDTA}^{4-} \rightarrow \text{M-EDTA}^{2-} \).
O ajuste para pH ≈10 assegura que o EDTA esteja na forma suficientemente desprotonada para complexar eficientemente e reduz competição com hidróxidos metálicos; o indicador Eriochrome Black T forma um complexo colorido com o metal livre e, quando o EDTA titula todo o metal, o indicador é liberado mudando de vinho‑vermelho para azul, sinalizando o ponto final.
Exemplo: Determinar Cu2+ em 25,00 mL de amostra titulado com 12,50 mL de EDTA 0,0100 mol·L⁻¹.
\(n_{\text{EDTA}} = C\cdot V = 0{.}0100\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{.}01250\ \text{L} = 1{.}25\times10^{-4}\ \text{mol}\)
Como a estequiometria é 1:1, \(n_{\text{Cu}^{2+}}=1{.}25\times10^{-4}\ \text{mol}\).
Massa de Cu: \(m = n\cdot M = 1{.}25\times10^{-4}\times 63{.}546\ \text{g·mol}^{-1}=7{.}943\times10^{-3}\ \text{g}\).
Concentração em mg·L⁻¹: \(\dfrac{7{.}943\times10^{-3}\ \text{g}}{0{.}02500\ \text{L}}\times1000 = 317{.}7\ \text{mg·L}^{-1}\).
Veja como foi cobrado:
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