Flashcard FC786118
Qual a relação estequiométrica entre Ag+ e Cl- na titulação com AgNO3 e como transformar C e V do titulante em % (m/v) de Cl-?
Química
Instituto AOCP · 2024
Qual a relação estequiométrica entre Ag+ e Cl- na titulação com AgNO3 e como transformar C e V do titulante em % (m/v) de Cl-?
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Resposta
Reação 1:1; calcule \(n_{Ag^+}=C\cdot V\), igual a \(n_{Cl^-}\), converta para g/L com a massa molar do Cl e então para % (m/v) tomando gramas por 100 mL.explicação:
Passos: calcular os mols do titulante por \(n=C\cdot V\), assumir estequiometria para obter \(n_{Cl^-}\), obter concentração em mol/L por \(C_{Cl^-}=n/V_{aliquota}\), converter para g/L por \(g/L=C_{Cl^-}\times M_{Cl}\), e transformar em % (m/v) como gramas em 100 mL, \( \%\,(m/v)=\dfrac{g/L}{10}\).
exemplo:
Aliquota titulada 20,0 mL, titulante \(AgNO_3\) \(C=0,100\ \text{mol/L}\), volume consumido \(V=12,50\ \text{mL}\), \(M_{Cl}=35\ \text{g/mol}\).
Calcule:
\(n_{Ag^+}=C\cdot V=0,100\cdot0,01250=0,001250\ \text{mol}\)
\(n_{Cl^-}=0,001250\ \text{mol}\)
\(C_{Cl^-}=\dfrac{n}{V_{aliq}}=\dfrac{0,001250}{0,0200}=0,0625\ \text{mol/L}\)
\(g/L=0,0625\times35=2,1875\ \text{g/L}\)
\(%(m/v)=\dfrac{2,1875}{10}=0,21875\%\approx0,22\%\)
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/784917
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