Como relacionar volumes e molaridades no ponto de equivalência de uma titulação ácido-base?

Usa-se a relação estequiométrica: \( \nu_{A}M_{A}V_{A}=\nu_{B}M_{B}V_{B}\).

No ponto de equivalência, os mols reativos obedecem à estequiometria, com \(n=MV\), portanto \( \nu_{A}n_{A}=\nu_{B}n_{B}\) e isolando o volume da titulante obtém‑se \(V_{B}=\dfrac{\nu_{A}M_{A}V_{A}}{\nu_{B}M_{B}}\).

Exemplo: titule 15,0 mL de H3PO4 0,120 mol·L^-1 com NaOH 0,180 mol·L^-1, considerando neutralização completa (3 prótons).
\(V_{NaOH}=\dfrac{3\cdot0{,}120\cdot0{,}015}{1\cdot0{,}180}=\dfrac{0{,}0054}{0{,}180}=0{,}030\ \text{L}=30{,}0\ \text{mL}.\)