Como se calcula a massa de um metal a partir da massa do seu óxido formado, conhecendo as massas molares e a estequiometria?

Calcule n(óxido)=m(óxido)/M(óxido), use a razão estequiométrica para obter n(metal), então m(metal)=n(metal)·M(metal), ajuste pela fração do volume se necessário.

Explicação e procedimento
1) Calcule os mols do óxido: \(n_{óxido}=\dfrac{m_{óxido}}{M_{óxido}}\).
2) Use a estequiometria da reação para achar \(n_{metal}\) a partir de \(n_{óxido}\).
3) Calcule a massa do metal: \(m_{metal}=n_{metal}\times M_{metal}\).
4) Se a massa obtida refere-se a uma amostra de volume diferente do desejado, faça regra de três para ajustar para o volume alvo.

exemplo
Suponha que de um resíduo obtido se tenha \(m(Fe_2O_3)=0{,}160\ \text{g}\), com \(M(Fe_2O_3)=159{,}69\ \text{g·mol}^{-1}\) e \(M(Fe)=55{,}845\ \text{g·mol}^{-1}\).
\(n(Fe_2O_3)=\dfrac{0{,}160}{159{,}69}=1{,}00\times10^{-3}\ \text{mol}\)
Da estequiometria, \(1\ \text{mol }Fe_2O_3\) contém \(2\ \text{mol }Fe\), portanto \(n(Fe)=2\times1{,}00\times10^{-3}=2{,}00\times10^{-3}\ \text{mol}\).
\(m(Fe)=2{,}00\times10^{-3}\times55{,}845=0{,}112\ \text{g}\).
Se essa massa refere-se a 250 mL e quiser saber por 100 mL, calcule \(0{,}112\ \text{g}\times\frac{100}{250}=0{,}0448\ \text{g}\).