Qual é a condição estequiométrica que define o ponto de equivalência em uma titulação?

Resposta

Condição: o ponto de equivalência ocorre quando as quantidades estequiométricas do titulante e do analito são iguais, ou seja \(a\,n_T = b\,n_A\).

Em termos de concentrações e volumes: \(a\,C_T V_T = b\,C_A V_A\), portanto \(C_A = \dfrac{a\,C_T V_T}{b\,V_A}\).

Exemplo:
Tem-se 25,00 mL de H₂SO₄ titulada com NaOH 0,100 mol·L⁻¹; no ponto de equivalência consumiram-se 40,00 mL de NaOH. Pela reação \(2\,\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}\), \(a=2\) e \(b=1\).
\(C_A = \dfrac{2\cdot 0{,}100\cdot 0{,}040}{1\cdot 0{,}025} = 0{,}32\ \text{mol·L}^{-1}\).