Flashcard FC786127
Como se determina a quantidade do analito oxidado quando se adiciona excesso de um agente oxidante e depois titula-se o excesso?
Química
Instituto AOCP · 2024
Como se determina a quantidade do analito oxidado quando se adiciona excesso de um agente oxidante e depois titula-se o excesso?
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Resposta
Calcular moles do oxidante adicionado, subtrair os moles do oxidante remanescente medidos na titulação do excesso, usar a estequiometria para obter moles do analito.Explicação:
1) Calcule os moles do oxidante inicialmente adicionados, \(n_{ox,ini}=C\cdot V\).
2) Pela titulação do excesso, determine os moles do oxidante remanescente, \(n_{ox,rem}\), a partir dos moles do titulante e da estequiometria da reação de titulação.
3) Oxidante consumido pelo analito: \(n_{ox,cons}=n_{ox,ini}-n_{ox,rem}\).
4) Use a razão estequiométrica entre oxidante e analito para obter \(n_{analito}\).
Exemplo:
Suponha que se adicionaram 25,00 mL de KMnO4 0,1000 mol·L-1 à amostra, \(n_{MnO_4,ini}=0{,}02500\cdot0{,}1000=2{,}50\cdot10^{-3}\) mol.
O excesso de MnO4 foi titulado com 50,00 mL de Fe2+ 0,04000 mol·L-1; reação: \(MnO_4^- +5Fe^{2+}+8H^+ \to Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O\).
Moles de Fe2+ usados: \(n_{Fe^{2+}}=0{,}05000\cdot0{,}04000=2{,}00\cdot10^{-3}\) mol, então moles de MnO4 consumidos na titulação: \(n_{MnO_4,rem}=\dfrac{n_{Fe^{2+}}}{5}=4{,}00\cdot10^{-4}\) mol.
MnO4 consumido pela amostra: \(n_{MnO_4,cons}=2{,}50\cdot10^{-3}-4{,}00\cdot10^{-4}=2{,}10\cdot10^{-3}\) mol.
Se a reação do analito for, por exemplo, \(2MnO_4^- +5C_2O_4^{2-}\to\cdots\), então
\(n_{C_2O_4^{2-}}=\dfrac{5}{2}\,n_{MnO_4,cons}=\dfrac{5}{2}\cdot2{,}10\cdot10^{-3}=5{,}25\cdot10^{-3}\) mol.
Veja como foi cobrado:
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