Por que o EDTA é utilizado para determinar a dureza da água?

EDTA forma complexos estáveis 1:1 com Ca²⁺ e Mg²⁺, permitindo titulá‑los diretamente.

Explicação:
O EDTA liga-se quimicamente aos íons metálicos formando complexos estáveis, cada mol de EDTA complexa um mol de íon divalente, assim a quantidade de EDTA consumida na titulação corresponde ao total de Ca²⁺+Mg²⁺ na amostra, um indicador apropriado sinaliza o fim da reação por mudança de cor.

Exemplo:
Suponha titulação de Mg²⁺ em 50,0 mL de amostra com EDTA 0,0250 M, volume consumido 8,00 mL.
\(n_{\text{EDTA}}=0{,}0250\cdot0{,}00800=2{,}00\times10^{-4}\,\text{mol}\)
\( [\text{Mg}^{2+}]=\dfrac{2{,}00\times10^{-4}}{0{,}0500}=4{,}00\times10^{-3}\,\text{M}\)
Concentração em mg·L^-1, massa atômica Mg = 24{,}305 g·mol^-1:
\(4{,}00\times10^{-3}\times24{,}305=0{,}0972\,\text{g·L}^{-1}=97{,}2\,\text{mg·L}^{-1}\)