Por que a massa equivalente do CaCO3 usada na titulometria é igual a M/2?

Porque 1 mol de CaCO₃ consome 2 mol de H⁺, a carga equivalente é dupla, logo a massa equivalente corresponde à metade da massa molar.

Explicação:
Reação estequiométrica:
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O
Portanto, 1 mol CaCO₃ corresponde a 2 equivalentes de H⁺, assim a massa equivalente do CaCO₃ é \(M/2\).
Na titulometria, equivalentes de H⁺ exigidos = equivalentes de CaCO₃, e massa CaCO₃ = (equivalentes) × (M/2).

Exemplo:
Suponha 200 mL de amostra titulada com H₂SO₄ 0,015 mol/L; volume gasto 10,0 mL.
Cálculos:
\(n_{H_2SO_4}=0{,}015\ \text{mol/L}\times0{,}010\ \text{L}=1{,}5\times10^{-4}\ \text{mol}\)
\(eq\ H^+=2\times1{,}5\times10^{-4}=3{,}0\times10^{-4}\ \text{eq}\)
massa equivalente CaCO₃ \(=100{,}09/2=50{,}045\ \text{g/eq}\)
massa CaCO₃ na amostra \(=3{,}0\times10^{-4}\times50{,}045=0{,}0150135\ \text{g}=15{,}0135\ \text{mg}\)
concentração \(=\dfrac{15{,}0135\ \text{mg}}{0{,}200\ \text{L}}=75{,}07\ \text{mg/L CaCO}_3\)