Flashcard FC786134
Como se relaciona o número de mols de EDTA consumidos na titulação com a dureza total expressa em ppm como CaCO3?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como se relaciona o número de mols de EDTA consumidos na titulação com a dureza total expressa em ppm como CaCO3?
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Resposta
Os mols de EDTA consumidos correspondem, em pH apropriado, aos mols totais de Ca2+ e Mg2+ (relação 1:1), esses mols são convertidos em massa de CaCO3 e divididos pelo volume da amostra para obter ppm.Explicação:
1) Calcule \(n_{EDTA}=M\cdot V\).
2) Como a estequiometria é 1:1, \(n_{CaCO3}=n_{EDTA}\).
3) Converta para massa: \(m=n\cdot M_m(CaCO_3)=n\cdot100\ \text{g·mol}^{-1}\).
4) Obtenha ppm: \(\text{ppm (CaCO}_3)=\dfrac{m\ (\text{mg})}{V_{amostra}\ (\text{L})}\).
Exemplo:
\(M_{EDTA}=0{,}0200\ \text{mol·L}^{-1},\ V_{EDTA}=10{,}00\ \text{mL}=0{,}01000\ \text{L}\)
\(n_{EDTA}=0{,}0200\times0{,}01000=0{,}000200\ \text{mol}\)
\(m_{CaCO_3}=0{,}000200\times100=0{,}0200\ \text{g}=20{,}0\ \text{mg}\)
amostra = 25 mL = 0,025 L
\(\text{ppm}=\dfrac{20{,}0\ \text{mg}}{0{,}025\ \text{L}}=800\ \text{mg·L}^{-1}\)
Veja como foi cobrado:
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