Flashcard FC786135
Qual o papel do iodeto (I⁻) numa titulação iodométrica e como se quantifica o analito?
Química
Instituto AOCP · 2021
Qual o papel do iodeto (I⁻) numa titulação iodométrica e como se quantifica o analito?
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Resposta
O iodeto é oxidado pelo analito formando I₂, o I₂ é titulado com tiossulfato, e a quantidade do analito é obtida a partir do volume de tiossulfato consumido.Explicação:
O analito oxidante converte I⁻ em I₂ segundo \(Oxidante + 2I^- \rightarrow Reduzido + I_2\), o I₂ formado é então reduzido por tiossulfato padrão conforme \(I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}\).
Da estequiometria, moles do analito são relacionados aos moles de tiossulfato consumidos, e a goma de amido é usada como indicador perto do ponto final formando complexo azul com I₂.
exemplo:
Determinar concentração de H₂O₂ em 25,00 mL de amostra: foram gastos 18,50 mL de Na₂S₂O₃ 0,1000 M.
Calcule moles de tiossulfato: \(n_{S_2O_3^{2-}} = 0{,}01850\ \text{L}\times 0{,}1000\ \text{mol·L}^{-1}=0{,}001850\ \text{mol}\).
Como \(2\ S_2O_3^{2-}\) consomem 1 \(I_2\) e 1 \(H_2O_2\) gera 1 \(I_2\), temos \(n_{H_2O_2}=n_{S_2O_3^{2-}}/2=0{,}000925\ \text{mol}\).
Concentração: \(C_{H_2O_2}=\dfrac{0{,}000925}{0{,}02500}=0{,}0370\ \text{mol·L}^{-1}\).
Veja como foi cobrado:
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