Qual grandeza determina o potencial em um eletrodo de membrana de vidro sensível a H+?

Resposta

Atividade do íon H+, segundo a equação de Nernst.

Explicação:
O potencial de um eletrodo de vidro sensível a H+ depende da atividade do H+ na solução, não de propriedades ópticas como comprimento de onda da luz. A relação é dada por \(E = E^\circ - \dfrac{2{,}303\,RT}{F}\,\text{pH}\).
Em temperatura ambiente (25 °C) a constante vale aproximadamente 0,05916 V por unidade de pH, ou 59,16 mV/pH, portanto mudanças no pH alteram o potencial, mudanças no espectro luminoso não afetam diretamente a medida.

Exemplo:
Dois frascos, um com corante azul e outro com corante vermelho, ambos com pH = 4, terão praticamente o mesmo potencial medido por um eletrodo de vidro sensível a H+, apesar das cores diferentes.
Se compararmos pH 4 e pH 7 a 25 °C, a diferença de potencial será aproximadamente:
\(\Delta E = -0{,}05916\ \text{V/pH}\times(7-4) = -0{,}17748\ \text{V}\),
mostrando que o sinal depende do pH, não do comprimento de onda da luz.