Flashcard FC786179
Como se determina a concentração pela Lei de Lambert Beer e quais unidades devem ser utilizadas para ε e b?
Química
Instituto AOCP · 2021
Como se determina a concentração pela Lei de Lambert Beer e quais unidades devem ser utilizadas para ε e b?
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Resposta
C = A / (ε·b), com ε em L·mol⁻¹·cm⁻¹, b em cm, e A adimensional.Explanação:
Isola-se a concentração pela fórmula
\(C=\dfrac{A}{\epsilon\,b}\), certifique-se que ε e b estejam em unidades compatíveis, converta mm para cm se preciso,
Exemplo:
Se uma solução apresenta absorbância \(A=0{,}300\), absortividade molar \(\epsilon=12000\ \mathrm{L\,mol^{-1}\,cm^{-1}}\) e caminho óptico \(b=5\ \mathrm{mm}=0{,}50\ \mathrm{cm}\), então
\(C=\dfrac{0{,}300}{12000\times0{,}50}=\dfrac{0{,}300}{6000}=5{,}00\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}\).
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