Como se calcula a economia atômica (%) de uma reação química?

É a razão entre a massa molar do produto desejado e a soma das massas molares de todos os reagentes, multiplicada por 100%.

Explicação:
Utiliza-se a estequiometria balanceada, e a fórmula é \(EA(\%)=\dfrac{M_{produto}}{\sum M_{reagentes}}\times100\). Calcule as massas molares correspondentes aos coeficientes estequiométricos e aplique a fórmula, quanto maior o valor, mais eficiente é a transformação dos átomos dos reagentes no produto desejado.

Exemplo:
Esterificação do ácido acético com etanol formando acetato de etila e água:
ácido acético (CH₃COOH) = 60 g·mol^-1, etanol (C₂H₅OH) = 46 g·mol^-1, acetato de etila (C₄H₈O₂) = 88 g·mol^-1.
\(EA=\dfrac{88}{60+46}\times100=\dfrac{88}{106}\times100\approx83{,}0\%\)