Flashcard FC786233
Por que deve-se completar o volume de uma solução volumétrica somente após dissolver totalmente o soluto e transferi-lo quantitativamente?
Química
Instituto AOCP · 2025
Por que deve-se completar o volume de uma solução volumétrica somente após dissolver totalmente o soluto e transferi-lo quantitativamente?
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Resposta
Porque a concentração depende da massa de soluto efetivamente transferida e do volume final, se o soluto não for totalmente transferido ou o volume for ajustado antes da dissolução, o valor de \(C = n/V\) ficará incorreto.Explicação:
Ao preparar solução em balão volumétrico, é essencial dissolver o soluto em parte do solvente, transferir tudo ao balão enxaguando as paredes, e só então completar até a marca, ajustando o menisco ao nível dos olhos e considerando a temperatura de calibração, assim garante-se que o número de mols \(n\) seja o esperado e o volume \(V\) seja o calibrado.
Exemplo: preparar 0,10 mol·L⁻¹ de KCl em 250 mL.
Quantidade necessária: \(n = C\cdot V = 0{,}10\ \text{mol·L}^{-1}\times 0{,}250\ \text{L}=0{,}025\ \text{mol}\).
Massa de KCl (MM ≈ 74{,}55 g·mol⁻¹): \(m = n\cdot MM =0{,}025\times74{,}55=1{,}864\ \text{g}\).
Se 0,05 g ficarem no béquer, massa transferida = 1,814 g, moles transferidos = \(1{,}814/74{,}55=0{,}02433\ \text{mol}\), concentração real = \(0{,}02433/0{,}250=0{,}0973\ \text{mol·L}^{-1}\).
Isso gera erro de ≈2,7% na concentração, mostrando por que a dissolução completa e a transferência quantitativa são cruciais.
Veja como foi cobrado:
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