Qual é o pH de uma solução de ácido monoprótico fraco com Ka = 2,0×10⁻⁶ e concentração 2,0 M?

Resposta

O pH da solução é 2,7.

\( [H^+] = \sqrt{K_a\cdot C} = \sqrt{2{,}0\times10^{-6}\times2{,}0} = \sqrt{4{,}0\times10^{-6}} = 2{,}0\times10^{-3}\,\text{mol/L}.\)

\( \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(2{,}0\times10^{-3}) = -(\log2{,}0 + \log10^{-3}) = -(0{,}3 - 3) = 2{,}7.\)

Validação: como \(x=[H^+]=2{,}0\times10^{-3}\) e \(x/C=1{,}0\times10^{-3}\) é muito pequeno, a aproximação é válida.