Qual a massa de água formada na neutralização completa de 1 mol de H₂SO₄?

Resposta

A neutralização completa de 1 mol de H₂SO₄ forma 36 g de água.

Reação: \( \mathrm{H_2SO_4 + 2\,OH^- \to SO_4^{2-} + 2\,H_2O}\).
Cálculo: \(1\ \text{mol H}_2\text{SO}_4 \times 2\ \frac{\text{mol H}_2\text{O}}{\text{mol H}_2\text{SO}_4}=2\ \text{mol H}_2\text{O}\).
Massa: \(2\ \mathrm{mol}\times18\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}=36\ \mathrm{g}\).