Flashcard FC875774
Qual massa de NH4Cl deve ser adicionada a 500 mL de solução 0,20 mol·L⁻¹ de NH3 para obter pH 9,00?
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IDECAN · 2026
Qual massa de NH4Cl deve ser adicionada a 500 mL de solução 0,20 mol·L⁻¹ de NH3 para obter pH 9,00?
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Resposta
Aproximadamente 9,63 g de NH4Cl.1. Usar o par tampão \(NH_3/NH_4^+\) e Henderson‑Hasselbalch: \(pH=pK_a+\log\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}\).
2. \(pK_b=-\log(1{,}8\cdot10^{-5})\approx4{,}75\), então \(pK_a=14-pK_b\approx9{,}25\).
3. Razão: \(\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}=10^{pH-pK_a}=10^{9{,}00-9{,}25}=10^{-0{,}25}\approx0{,}56\).
4. [NH3]=0,20 M em 0,500 L → n(NH3)=0,20·0,500=0,10 mol; [NH4+]=0,20/0,56≈0,357 M → n(NH4+)=0,357·0,500≈0,179 mol.
5. \(M_{m}(NH_4Cl)=14+4+35{,}5=53{,}5\ \text{g·mol}^{-1}\); massa = 0,179·53{,}5≈9{,}63 g.
Veja como foi cobrado:
https://flashcardsconcursos.com.br/portal/flashcard/871357
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