Considere um gás ideal que passa por uma transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Na condição apresentada, estamos lidando com um gás ideal que passa por uma transformação isotérmica, ou seja, a temperatura se mantém constante. De acordo com a Lei de Boyle-Mariotte, o produto entre a pressão \( P \) e o volume \( V \) do gás é constante, representado por \( k \).

Você nos deu as seguintes informações:

• Quando \( V = 18 \, \text{mL} \), \( P = 3 \, \text{atm} \).

\( k = P \times V = 3 \, \text{atm} \times 18 \, \text{mL} = 54 \, \text{(atm·mL)} \)

Agora, quando o volume do gás é de \( 2,25 \, \text{mL} \), precisamos descobrir sua nova pressão \( P \). Utilizamos a mesma constante \( k \):

\( k = P \times V = 54 \, \text{(atm·mL)} \)

Substituindo o volume:

\( 54 = P \times 2,25 \)

Isolando \( P \):

\( P = \frac{54}{2,25} \)

Para simplificar, podemos multiplicar o numerador e o denominador por 4:

\( P = \frac{54 \times 4}{2,25 \times 4} = \frac{216}{9} = 24 \)

Assim, a pressão que o gás apresentará quando ocupa o volume de \( 2,25 \, \text{mL} \) é de 24 atm.

Portanto, a alternativa correta é a que informa essa pressão.