Considere duas soluções S1 e S2, tais que a diferença entre o pH de S1 e o pH de S2 é 2. Sabendo que o pH de uma solução é definido por \(pH=\log_{10} \left( {\large{1 \over H^+}}

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Para entender por que a concentração de hidrogênio de S₂ é 100 vezes maior que a de S₁, vamos analisar a relação entre pH e concentração de íons hidrogênio.

A definição de pH é dada por:

\(pH = \log_{10} \left( \frac{1}{H^+} \right)\)

Quando dizemos que a diferença entre os pH's de S₁ e S₂ é 2, podemos escrever:

\(pH_1 - pH_2 = 2\)

Utilizando a propriedade dos logaritmos, podemos transformar a diferença em uma fração de concentrações:

\( \log_{10} \left( \frac{H_2^+}{H_1^+} \right) = 2\)

Ao remover o logaritmo, a equação indica que:

\( \frac{H_2^+}{H_1^+} = 10^2\)

Isso implica que:

\( \frac{H_2^+}{H_1^+} = 100\)

Dessa forma, podemos concluir que:

\(H_2^+ = 100 \cdot H_1^+\)

Isso significa que a concentração de íons hidrogênio na solução S₂ é efetivamente 100 vezes maior que a de S₁.

Portanto, a alternativa correta afirma que a concentração de hidrogênio de S₂ é 100 vezes maior que a de S₁.