Um gás ideal com volume inicial de 6 litros sofreu uma transformação isotérmica e teve sua pressão reduzida para 40% de seu valor inicial. Nessa transformação, o gás apresentou um

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Numa transformação isotérmica do gás vale a lei de Boyle-Mariotte: \(P_0V_0=P_1V_1\).

O volume inicial é \(V_0=6\) L e a pressão final é \(P_1=0,4\,P_0\). Substituindo na relação temos:
\(P_0\cdot 6 = 0,4\,P_0\cdot V_1\).

Cancelando \(P_0\) e isolando \(V_1\):
\(V_1=\dfrac{6}{0,4}=15\) L. Assim, o gás terminou com 15 litros.

O aumento de volume foi \(15-6=9\) L. Portanto, 9 litros é a resposta correta.