Questão FC283081
Sabe-se que os elétrons encontram-se distribuídos nos níveis e subníveis de energia, de acordo com o diagrama criado por Linus Pauling, representado a seguir, obedecendo ao Princíp
Questões sem classificação de assunto (Física)
IDECAN · 2014
Sabe-se que os elétrons encontram-se distribuídos nos níveis e subníveis de energia, de acordo com o diagrama criado por Linus Pauling, representado a seguir, obedecendo ao Princípio de Exclusão de Pauli e à Regra de Hund.
(Diagrama de Linus Pauling para distribuição de elétrons segundo os níveis de energia. Tauhata et al, 2003.)
Diante do exposto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O diagrama de Linus Pauling foi criado a partir da teoria quântica da matéria, a qual estabelece que a energia não se apresenta de modo contínuo, mas em pacotes discretos, quanta.
( ) Cada elétron possui um conjunto de números que o identificam: número quântico principal, número quântico magnético, número quântico orbital e spin.
( ) Analisando o diagrama, observa-se que em cada célula podem ser alocados dois elétrons, um com spin para cima e outro com spin para baixo. Quanto mais negativo, mais próximo do núcleo estará o elétron e maior será a sua energia de ligação.
( ) A regra de Hund estabelece que se dois orbitais de mesma energia estão disponíveis, o elétron ocupará de maneira aleatória o orbital vazio, ou o orbital onde já existe um elétron, ou seja, não existe uma preferência na ocupação do elétron no orbital vazio ou ocupado.
A sequência está correta em
- F, F, V, V.
- F, V, F, V.
- V, F, V, F.
- V, V, V, F.
- V, V, V, V.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Sequência: V, V, V, F — explicação sucinta.
1ª afirmação: verdadeira. O diagrama de Pauling baseia‑se na teoria quântica, que mostra níveis discretos de energia (quanta); a ocupação de subníveis segue essa quantização.
2ª afirmação: verdadeira. Cada elétron é identificado por um conjunto de números quânticos: \(n\) (principal), \(l\) (azimutal ou orbital), \(m_l\) (magnético) e \(m_s\) (spin).
3ª afirmação: verdadeira com a convenção de energia: os níveis ligados têm valores negativos de energia; quanto mais negativo o valor, mais próximo do núcleo e maior a força de ligação (maior energia de ligação em módulo).
4ª afirmação: falsa. A Regra de Hund determina que elétrons ocupam orbitais degenerados primariamente em separado e com spins paralelos, maximizando o spin total, não de forma aleatória.
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